🎑 Hitunglah Volume Larutan Kalsium Klorida 0 2 M

19 0,25 Isoniazidum (Mr : 137,14) dilarutkan kedalam labu ukur kemudian ditambahkan 25ml Kalium Bromat 0,1N. 2,65 gr Kalium Bromat dan 10ml asam klorida kemudian dibiarkan selama 15 menit. Setelah ditambah larutan KIO3 dalam 5ml air kemudian dititrasi dengan indicator kanji ternyata diperlukan 10,5ml larutan natrium thiosulfate 0,1N. Hitunglah kadar isoniazidum nHal 78 latihan ERLANGGA 1. Tentukan volum laturan natrium hidroksida 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan a. 20 mL larutan asam klorida 0,2 M b. 20 mL larutan asam asetat 0,2 M c. 20 mL larutan asam sulfat 0,2 M Jawab a. = = Vb Vb = 40 mL b. CH3COOH = = Vb Vb = 40 mL c. H2SO4 = = Vb Vb = 80 mL 2. Tentukan volum larutan asam sulfat 4 M yang diperlukan untuk melarutkan 1 gram alumunium. Tentukan juga volum gas yang dihasilkan jika diukur pada 27 derajat celcius, I atm. Ar Al=27 mL= = 13,9 mL b. pV= V=1,4 lt = 1400 mL 3. Hitunglah volum larutan kalsium klorida 0,2 M yang diperlukan uintuk mengendapkan ion fosfat yang terdapat dalam 200 mL larutan natium fosfat 0,1 M. Jawaban Data Na3PO4 200 mL 0,1 M Mmol = = 20 mmol Tanya V CaCl2 Jawab 3CaCl2 + 2Na3PO4 Ca3PO42 + 6NaCl 30 20 4. Sebanyak 50 ml larutanNatriumKarbonat 0,1M dicampurkan dengan larutan asam sulfat secukupnya. Bila diukur pada suhu kamar, hitunglah volum gas yang terjadi ! Penyelesaian Data mol Al= 2Al + 3H2SO4 Al2SO43 + 3H2 Diketahui Na2CO3 = 50mL 0,1 M 5 mmol Ditanya volum gas pada RTP suhukamar 25 Jawab Na2CO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2CO3 karena gas berubahmaka Na2CO3 + H2SO4Na2SO4 + H2O + CO2 n = 5 mmol = n .R .t= 0,005 mol =1/18 mol VH2SO4 lt = 1 .V = 0,005 . 0,082 25 + 273 V = 0,12 L = 12 mL 5. Sebanyak 4 gram serbukKalsiumHidroksida 0,1M dilarutkandalam air hingga 100ml. Hitunglahvolumlarutanasamklorid a 0,2M yang diperlukanuntukmenetralkan 25mL larutankalsiumhidroksidatersebut. Ar O = 16 ;Ca = 40 Penyelesaian gr Diket Ca OH2= m = = 0,05 7 Mr 4 4 50x 0,25 = 80 x M2 mmolHCl = mL x M M2 = 0,125 = 20 x 0,6 =12 mmol BaOH2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O M R 12 S 10 6 4 12 12 6 a/ ion yang ada BaOH2 Ba2+ + 2OHBaCl2 Ba2+ + 2Clb/ BaOH2 Ba2+ + 2OH4 BaCl2 6 4 8 Molar== = 0,5M HCl a V Ma = b V Mb 1 V 0,2 = 2,25 x 0,5 V = Ba2+ + 2Cl6 12 VHcl= 125 Konsentrasimmol Ba2+ = 4 +6 = 10 Molar Ba2+ = = 0,1 M = 6. Sebanyak 20 mL larutanasamklorida 0,6 M dicampurdengan 50 mL larutan Barium Hidroksida 0,2 M dan 30 mL air. Ion-ion apakah yang terdapatdalamcampurandanberap akonsentrasimasing-masing ? Penyelesaian Diketahui HCl = 20 ml 0,6 M mmol BaOH2 = mL xM M OH- = Konsentrasi OH- = 0,08 M KonsentrasiCl- = 0,12 M = = = = BaOH2 = 50 mL , 0,2 M+ 30 mL air = 80 x 0,125 V1 M1 = V2 M2 = 10 mmol = 0,08 M = 7. Sebanyak 20 mL larutan kalsium hidroksida 0,1 M direaksikan dengan 30 mL larutan asam nitrat 0,1 M. Apakah campuran bersifat asam, netral , atau bersifa basa ? Apa yang harus ditambhakan dan berapa volumenya untuk menetralkan campuran itu, larutan kalsium hidroksida 0,1 M atau larutan asam nitrat 0,1 M ? Jawab CaOH2 = 20 ml 0,1 M ml mol = 2 ml mol HNO3 = 30 ml 0,1 M ml mol = 3 ml mol M R S 1,5 1,5 3 2,25 0 0,75 Gram Cu = mol Cu x Mr = 2,25 x 63,5 = 142,4 gram CaOH2 + CaNO32 + 2H2O M R S 2 1,5 0,5 3 0 2HNO3 3 9. Kalsium karbonat padat dan kalsium hidroksida padat bereaksi dengan larutan asam klorida menurut persamaan CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O Hitunglah volume larutan asam klorida 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran yang mengandung 40 % kalsium karbonat dan 60% kalsium hidroksida ? Jawab CaCO3 = 40 % x 25 = 10 gram mol = gram = 10 = 0,1 mol Mr 100 Larutan Bersifat Basa ml campuran = 20 + 30 = 50 Molar CaOH2 = 0,5 50 = 0,1 M 1 . v . 0,1 = 2. 50 . 0,01 V = 10 mL 8. Sebanyak 40 gram aluminium direaksikan dengan 2 liter larutan tembaga II sulfat 1,5 M. Berapa gram tembaga dapat dibebaskan ? Jawab Al = 40 gram mol = gram = 40 = 1,5 Mol 27 Mol CuSO4 = 1,5 M , 2 liter mol = lt x molar = 2 x 1,5 = 3 mol 2Al + 3CuSO4 Al2SO43 + 3Cu CaOH2 = 60% x 25 = 15 gram mol = gram = 15 = 0,2 mol Mr 74 CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2 0,1 0,2 CaOH2 + 2HCl CaCl2 + 2H2O 0,2 0,4 Mol HCl 1 + mol Hcl 2 0,4 = 0,2 + = 0,6 mol V HCl = mol = 0,6 = lt = 300 ml Molar 0,2 10. Natrium karbonat bereaksi dengan asam klorida dan kalsium klorida menurut persamaan Na2CO3aq +2HClaq 2NaClaq + H2Ol + CO2g Na2CO3aq +CaCl2aq CaCO3s + 2NaClaq Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat bereaksi dengan 40 mL larutan asam klorida 0,1 M . Hitunglah massa endapan karbonat yang akan terbentuk jika 100 mL larutan natrium karbonat tersebut direaksikan dengan kalsium klorida berlebihan. 11. Natrium karbonat beraksi dengan asam klorida membentuk natrium klorida, karbon dioksida dan air. Sebanyak 50 mL suatu larutan natrium karbonat tepat beraksi dengan 60 mL asam klorida 3 M. Jika diketahui massa jenis larutan 1,25 gr ml-1, tentukan kadar natrium karbonat dalam larutan tersebut. Ar C = 12; O = 16; Na = 23 12. Sebanyak 2,4 gram suatu logam M Ar = 24 dialarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan menghasilkan senyawa M2SO4x dan 2,24 liter gas hidrogen. Tentukanlah rumus kimia senyawa tersebut dan tulislah persamaan setara reaksinya! Jawab 10. Diketahui Ml mol HCl = ml lt x mol = 40 x = 4 ml mol Ditanya Masa endapan CaCO3 .? Jawab Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 2ml mol 4ml mol Molar Na2CO3 akhir = V2M2 ml mol CaCO3 = ml lt . M 50 . 2 = = 100. 1 = 100 M2 = 1 Gr CaC03 = mol . ml lt = x 100 = 10 gr Molar CaCO3 =1 11. Na2CO3 +2HCl 2NaCl+ CO2 + H2O Na2CO3 HCl = 50 mL =3M = 60 mL = liter P = 1,25 gramL-1 = = mol Ditanyakan larutan? = Kadar Na2CO3 dalam Na2CO3 = M = 1,8 M = mol =50 liter HCl =3M = 60 mliter = mol Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 2 ml mol 2ml mol M = dilarutkan dalam larutan asam sulfat berlebihan. 2Ls + 3H2SO4aq L2SO43aq + 3H2g Apabila volume gas hydrogen yg terbentuk adalah 6 liter T,P, sedangkan pada T,P yg sama 5 liter karbon dioksida bermasa 11 gr, tentukanlah masa atom relative logam L tersebut. Penyelesaian Gram L = 5,4 Volume H2 = 6 liter T,P Volume CO2 = 5 liter Gram CO2 = 11 gram Tanya Massa atom relative logam L? Jawab 1,8 = %NaCO3 = 15,3% 12. = 2,4 gr Ar = 24 n= = = 0,1 mol Mol H2O= = = 0,1 mol 2M+2H2SO4M2SO4x + 2H2 0,1 sebanding Koefisien M sebanding dengan koefisien H2 Kiri=kanan SO4 2=x 0,1 Mol CO2 = = =0,25H2 = 1 CO2 = 2 T,P HRM = M2SO42 MSO4 rumus kimia senyawa 2L + 3H2SO4 L2SO43 + 3H2 0,2 0,3 M + H2SO4 MSO4 + H2 persamaan setara reaksi 13. Sebanyak 5,4 gr suatu unsur logam L bervalensi tiga 14. Sebanyak 1 gram paduan logam zink dengan tembaga direaksikan dengan 25 mL larutan asam klorida 2 M. setelah reaksi tuntas, dibutuhkan 30 mL larutan natrium hidroksida 1 M untuk menetralkan kelebihan asam klorida. Tentukanlah susunan campuran tersebut. Ar Zn = 65; Cu = 15. Sebanyak gram campuran natrium klorida dengan magnesium klorida dilarutkan dalam air,sehingga diperoleh 100 mL larutan. Sebanyak 50 mL dari larutan ini direaksikan dengan larutan perak nitrat AgNO3 berlebihan terbentuk gram endapan. Tentukanlah susunan campuran itu. Ar Na = 23; Mg = 24; Cl = Ag = 108 Penyelesaian Diketahui misal gr NaCl = x dan gr AgCl2 = x maka, mol NaCl = mol AgCl2 = NaCl + AgNO3 NaNO3 + AgCl = = = = 22x = -22x = x Jadi gr NaCl = x = gr Sedangkan gr AgCl2 = = gr 16. Sebanyak gram serbuk yang merupakan campuran dari natrium hydrogen karbonat NaHCO3 dengan natrium karbnat Na2CO3 direaksikan dengan asam klorida berlebihan menghasilkan gram natrium susunan campuran itu.Ar H = 1; C = 12; O = 16; Cl = Penyelesaian Diketahui Misal gr NaHCO3 = x dan gr Na2CO3 = x Maka mol NaHCO3 = Dan mol Na2CO3 = NaHCO3 + HCl NaCl + H2CO3 AgCl2 + 2AgNO3 AgNO32 + 2AgCl AgCl yang Dibutuhkan = Mol AgCl yang terbentuk = + Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2CO3 Mol NaCl hasil = Jadi Gr NaHCO3 = x = Gr H2CO3 = x = = gr
\n \n\n \n \n\n hitunglah volume larutan kalsium klorida 0 2 m
b) Hitunglah volume asam klorida 0,2 M yang diperlukan. Campuran serbuk besi dan seng sebanyak 25,1 gram dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer dan menghasilkan 7,5 L gas NO (P, T). Bila massa 1 L N2 (P, T) adalah 1,12 gram maka tentukan massa tiap logam dalam campuran mula-mula.
Logam aluminium sebanyak 2,7 gram direaksikan dengan larutan asam sulfat. Hitunglah a Volume gas yang dihasilkan pada t,p tertentu bila 8 gram gas oksigen volumenya 15 liter. b Hitung volume asam sulfat 27% yang diperlukan, massa jenis = 1,8 gram/ml. Sebanyak 0,15 gram sampel yang mengandung natrium karbonat dimasukkan ke dalam larutan HCl 0,1 M. Jika diperlukan 14 ml HCl agar reaksi berlangsung sempurna, tentukan kadar natrium karbonat dalam sampel tersebut. Campuran serbuk kalsium oksida dan natrium oksida sebanyak 29,8 gram dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 100 mL. Jika untuk menetralkan larutan campuran ini diperlukan 25 rnL larutan 4 M HNO3, tentukan massa tiap oksida dalam campuran mula-mula. Ar Ca = 40, Na = 23, O = 16 Sepotong besi dimasukkan ke dalam larutan asam klorida membentuk 99,25 gram ferro klorida. Hitunglah a massa besi 90% yang diperlukan. b Hitunglah volume asam klorida 0,2 M yang diperlukan. Campuran serbuk besi dan seng sebanyak 25,1 gram dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer dan menghasilkan 7,5 L gas NO P, T. Bila massa 1 L N2 P, T adalah 1,12 gram maka tentukan massa tiap logam dalam campuran mula-mula. Ar N = 14, Fe =56, Zn = 65 Ke dalam air dilarutkan 6,2 gram NiSO4 sampai volume larutan tepat 100 mL. Larutan ini dapat tepat bereaksi dengan 50 mL larutan BaNO32.. Ar Ni = 59. Tentukan a massa endapan yang terjadi, b molaritas larutan BaNO32 yang digunakan. Campuran serbuk seng dan tembaga sebanyak 19,2 gram dimasukkan ke dalam larutan asam klorida menghasilkan 2,5 L gas P, T. Tentukan volume gas yang terjadi bila campuran logam ini dimasukkan ke dalam larutan asam nitrat encer. Diketahui massa I L gas oksigen, P, T = 1,28 gram. Ar Cu = 63,5 Zn = 65 Campuran PbNO32 dan MgNO32 sebanyak 14,02 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya tepat 100 mL. Ke dalam 25 mL larutan yang terjadi dituangkan larutan KCl berlebihan dan terbentuk 1,39 gram endapan. Tentukan massa endapan yang terjadi bila ke dalam 50 mL larutan campuran dimasukkan larutan Na2CO3 yang cukup banyak. Ar Pb = 207, Mg = 24, Cl = 35,5 Jawablah dengan singkat dan tepat! Kadar Zat Sebanyak 100 gram batu kapur dipanaskan ternyata menghasilkan 42 gram kalsium oksida. Tentukan a Kadar CaCO3 dalam batu kapur tersebut. b Kadar kalsium dalam batu kapur tersebut. Sebanyak 100 gram pyrit yang mengandung 60 % FeS2 dipanggang menurut reaksiFeS2s + O2g -> Fe2O3s + SO2g reaksi belum setara. Berapa liter gas belerang dioksida dihasilkan pada t,p dimana 1 liter gas nitrogen = 1 gram. Untuk menentukan kadar ammonium sulfat dalam pupuk ZA, 8 gram pupuk ini dilarutkan ke dalam 100 mL air murni. Larutan yang terjadi direaksikan dengan dengan larutan NaOH berlebih kemudian dipanaskan. Gas yang terjadi direaksikan dengan 300 mL larutan HCl 0,4 M, jika untuk menetralkan kelebihan HCl diperlukan 400 mL larutan KOH 0,1 M, tentukan kadar persen massa ammonium sulfat dalam pupuk ZA! Untuk menentukan kadar CO2 di udara, 10 L udara dialirkan ke dalam 120 mL air kapur 0,1 M. Untuk menetralkan kelebihan air kapur diperlukan 100 mL larutan HCl 0,02 M. Apabila keadaan diukur pada suhu dan tekanan di mana massa 1 L gas N2 = 1,12 g, tentukan kadar gas CO2 v/v di udara. Air Kristal Pada pemanasan kristal kalsium sulfat akan berkurang masanya seanyak 21%. Tentukan rumus kristal tersebut. Sebanyak 57,2 gram natrium karbonat kristal dilarutkan dlam air hingga volume larutan tepat 500 ml. Ke dalam 50 ml larutan ini ditambahkan larutan asam klorida encer secukupnya. Seluruh gas CO2 yang dihasilkan dialirkan pada larutan kalsium hidroksida membentuk 2 gram endapan. Tentukan reaksi yang terjadi dan rumus kristal tersebut. Hitungan Kimia Sebanyak 0,37 gram senyawa karbon CxHyOz dibakar sempurna, menghasilkan 0,88 gram gas CO2 dan 0,45 gram uap air. Tentukan rumus senyawa karbon tsb. Tentukan massa seng Ar = 65 yang harus direaksikan dengan asam klorida untuk membentuk 5,6 liter gas hidrogen STP menurut reaksi Zn + HCl → ZnCl2 + H2T entukan massa garam Magnesium klorida Ar Mg = 24; Ar Cl = 35,5 yang terjadi apabila magnesium dilarutkan dalam 100 ml HCl 0,1 M Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan aluminium sulfat dan gas hidrogen. Ar Al=27, S=32, H=1, O=16. Tentukan a Reaksi yang terjadi. b Volume asam sulfat 2M yang dibutuhkan. c Massa garam yang terjadi. d Volume gas hidrogen yang terjadi pada STP. e Volume gas hidrogen yang terjadi pada 2 atm 27oC Batu kapur CaCO3 direaksikan dengan larutan HNO3 2 M menghasilkan 8,96 L gas karbondioksida yang diukur pada keadaan satandart. Tentukan massa CaCO3 dan volume larutan HNO3 yang bereaksi! Ar Ca=40; C=12; O=16 Larutan K2CO3 1 M sebanyak 100 mL direaksikan dengan 150 mL larutan HCl 2M. hitung volume gas CO2 yang dihasilkan pada keadaan tertentu, di mana volume dari 6,4 gram O2 = 4 L! Pereaksi Pembatas Sebanyak 5,4 gram Alumunium direaksikan dengan 100 ml H2SO4 2 M menurut reaksi Ar Al = 27; N = 14 Al + H2SO4 → Al2SO43 + H2. Tentukan Pereaksi pembatasnya dan volumegas hidrogen yang dihasilkan pada STP Jika 1 mol NH3 dan 1 mol O2 direaksikan menurut reaksi 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O maka tentukan berapa mol zat-zat terdapat setelah reaksi berakhir? Sebanyak 200 ml larutan timbal II nitrat 0,3 M direaksikan dengan 300 ml larutan kalium iodida 0,2 M menghasilkan endapan timbal II iodida dan larutan kalium nitrat. Ar Pb= 207, I= 127. TentukanReaksi yang terjadi, Pereaksi pembatas, dan Massa endapan yang terjadi Sebanyak 100 gram kristal natrium karbonat direaksikan dengan 100 ml larutan asam klorida 2 M menghasilkan larutan natrium klorida, air dan gas karbon dioksida. Ar Na=23, C=12, Cl =35,5. Tentukan a Reaksi yang terjadi. b Pereaksi pembatas. c Massa garam yang terjadi. d Volume gas yang terjadi pada t,p dimana pada t,p tersebut 1 liter gas nitrogen 1,5 gram Dalam sebuah ruangan direaksikan sebanyak 10 liter gas nitrogen dan 10 liter gas hidrogen menghasilkan gas amoniak. Tentukan Reaksi yang terjadi dan Volume gas-gas yang terdapat setelah reaksi berakhirSebanyak 4,8 gram logam magnesium direaksikan dengan 300 ml larutan HCl 1M; maka a Tuliskan persamaan reaksinya. b Tentukan pereaksi pembatasnya. c Hitung massa zat sisanya. dTentukan massa garam dan volume gas yang terbentuk pada suhu 27oC dan tekanan 38 cm Hg! Sebanyak 100 cm3 larutan NaOH 0,3 M direaksikan dengan 200 cm3 larutan H2SO4 0,1M. Hitung konsentrasi garam Na2SO4 yang terbentuk! Hitung konsentrasi pereaksi yang tersisa! Campuran Sebanyak 7,8 gr campuran magnesium dan alumunium dilarutkan dalam asam sulfat menurut reaksi Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Al + H2SO4 → Al2SO43 + H2 Jika volume gas H2 yang terjadi STP = 8,96 l. Tentukan massa magnesium dan alumunium masing-masing. Larutan perak nitrat berlebih ditambahkan ke dalam campuran larutan KCl dan KBr, menghasilkan 0,762 gram endapan. Carilah susunan campuran jika massa campuran adalah 0,417 gram Ar K=39; Cl=35,5; Br = 80; Ag = 108. Suatu campuran barium nitrat dan timbal II nirat yang massanya 11,84 gram dilarutkan dalam air sampai volumenya 500 mL. Ke dalam 25 mL larutan ini ditambahkan larutan asam sulfat berlebih, setelah dikeringkan terbentuk 0,536 g endapan. Hitung massa masing-masing garam nitrat dalam campuran semula. Ar Ba=137; Pb=207; S=32; O=16; N=14 Titrasi Sebanyak 25 mL larutan H2SO4 4 M tepat habis bereaksi dengan larutan NaOH 20 mL. Berapa kemolaran NaOH tersebut? Jika 100 mL larutan HCl 0,3 M direaksikan dengan BaOH2 0,1M. Tentukan volume larutan BaOH2 yang diperlukan untuk menetralkan larutan HCl! Sebanyak 10 ml larutan CaOH2 dititrasi dengan larutan 0,2 H2SO4 dengan menggunakan indikator PP. Bila ternyata dibutuhkan 20 ml larutan 0,2 M H2SO4, berapa molaritas larutan CaOH2? Untuk menetralkan 50 ml larutan KOH dibutuhan 25 ml larutan 0,1 M H2SO4. Berapa konsentrasi KOH tersebut? Dicampurkan larutan 20 ml larutan H2SO4 0,05 M; 80 ml larutan KOH 0,06 M; 40 ml larutan HCl 0,3 M dan 40 ml larutan HCl 0,3 M dan NaOH 0,2 M. Berapa ml asam atau basa bervalensi satu harus ditambahkan lagi untuk menetralkan campuran tersebut? Ditimbang 0,530 gram soda murni yang tidak mengandung air kristal, kemudian dilarutkan dalam air. Larutannya ditambah dengan 150 ml larutan HCl 0,1 M. Campuran ini didihkan beberapa saat , setelah dingin dititrasi dengan larutan BaOH2 0,06 M. Hitung volume BaOH2 yang diperlukan untuk menetralkan larutan ini! Sebanyak 31,5 gram soda berkrital dilarutkan dalam air hingga 500 ml. Sebanyak 50 ml larutan soda ditambahkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1 M. CO2 yang dihasilkan dihilangkan dengan cara mendidihkannya. HCl diaanggap tidak ikut hilang dalam pemanasan. Sisa HCl dititrasi dengan 0,15 M larutan KOH. Volume KOH yang dibutuhkan dalam titrasi ini adalah 20 ml. Hitung air kristal yang terkandung dalam soda tersebut! Ar Na=23; C=12; O=16 Suatu campuran larutan H2SO4 dan asam nitrat mengandung 1,19 gram kedua asam tersebut. Untuk menetralkan larutan ini dibutuhkan 200 ml larutan KOH 0,117 M. Berapa gram masing-masing garam yang terdapat dalam campuran ini? Ar H=1; N=14; O=16, dan S=32 soal kimia stoikiometri larutan
Sebanyak100 mL larutan gula 2 M akan dibuat menjadi larutan gula 0,25 M. Tentukan volume larutan setelah diencerkan dan volume air yang harus ditambahkan! Pembahasan: Di soal tertulis bahwa larutan gula 2 M akan dijadikan 0,25 M. Artinya, ada penambahan air ke dalam larutan tersebut. 80% found this document useful 5 votes9K views7 pagesCopyright© Attribution Non-Commercial BY-NCAvailable FormatsDOCX, PDF, TXT or read online from ScribdShare this documentDid you find this document useful?80% found this document useful 5 votes9K views7 pagesERLANGGA 2b Hal 78 Latihan 6. nHal 78 latihan ERLANGGA 1. Tentukan volum laturan natriumhidroksida 0,1 M yang diperlukanuntuk menetralkana. 20 mL larutan asam klorida 0,2 Mb. 20 mL larutan asam asetat 0,2 Mc. 20 mL larutan asam sulfat 0,2 MJawab =  = Vb Vb = 40 mLb. =  = Vb Vb = 40 mLc. =  = Vb Vb = 80 mL2. Tentukan volum larutan asam sulfat 4M yang diperlukan untuk melarutkan1 gram alumunium. Tentukan jugavolum gas yang dihasilkan jika diukurpada 27 derajat celcius, I atm. Ar Al=27Data mol Al=    2Al + 3H 2 SO 4  Al 2 SO 4 3 + 3H 2     =1/18 VH 2 SO 4 lt      =   = 13,9 mLb. pV=   V=1,4 lt = 1400 mL3. Hitunglah volum larutan kalsiumklorida 0,2 M yang diperlukan uintuk mengendapkan ion fosfat yangterdapat dalam 200 mL larutannatium fosfat 0,1 Na 3 PO 4 200 mL 0,1 MMmol = 20 mmolTanya V CaCl 2 Jawab 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4  Ca 3 PO 4 2 + 6NaCl30 20mL=      4. Sebanyak 50 mllarutanNatriumKarbonat 0,1Mdicampurkan dengan larutan asamsulfat secukupnya. Bila diukur padasuhu kamar, hitunglah volum gasyang terjadi !Penyelesaian Diketahui Na 2 CO 3 = 50mL  0,1 M  5 mmolDitanya volum gas pada RTP suhukamar 25 Jawab Na 2 CO 3 + H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 CO 3 karena gas berubahmaka Na 2 CO 3 +H 2 SO 4  Na 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 = n .R .t1 .V = 0,005 . 0,082 25 + 273 n = 5 mmol= 0,005 V = 0,12 L= 12 mL5. Sebanyak 4 gramserbukKalsiumHidroksida 0,1Mdilarutkandalam air 0,2M yangdiperlukanuntukmenetralkan25mLlarutankalsiumhidroksidatersebut.Ar O = 16 ;Ca = 40Penyelesaian Diket Ca OH 2 m =Molar =HCla V Ma = b V Mb1 V 0,2 = 2,25 x 0,5 V =    V Hcl = 1256. Sebanyak 20 mLlarutanasamklorida 0,6 Mdicampurdengan 50 mL larutanBarium Hidroksida 0,2 M dan 30mL air. Ion-ion apakah yangterdapatdalamcampurandanberapakonsentrasimasing-masing ?Penyelesaian DiketahuiHCl = 20 ml  0,6 Mmmol BaOH 2 = mLx M M OH - =  BaOH 2 = 50 mL , 0,2 M+ 30 mLair = 80 x0,125 =  V 1 M 1 = V 2 M 2 = 10 mmol= 0,08 M50x 0,25 = 80 x M 2 mmolHCl = mL x MM 2 = 0,125= 20 x 0,6=12 mmolBaOH 2 + 2HCl  BaCl 2 + 2H 2 OM 10 12R 6 12 612S 4 -a/ ion yang adaBaOH 2  Ba 2+ + 2OH - BaCl 2  Ba 2+ + 2Cl - b/ BaOH 2  Ba 2+ + 2OH - 4 4 8BaCl 2  Ba 2+ + 2Cl - 6 6 12Konsentrasimmol Ba 2+ = 4 +6 =10Molar Ba 2+ =  =  = 0,1 MKonsentrasi OH - =  =  =0,08 MKonsentrasiCl - =  =  =0,12 M7. Sebanyak 20 mL larutan kalsiumhidroksida 0,1 M direaksikan dengan30 mL larutan asam nitrat 0,1 M. Apakah campuran bersifat asam,netral , atau bersifa basa ? Apa yangharus ditambhakan dan berapavolumenya untuk menetralkancampuran itu, larutan kalsium =47 =0,05  =  = 0,5M hidroksida 0,1 M atau larutan asamnitrat 0,1 M ?Jawab CaOH2 = 20 ml 0,1 M  mlmol = 2 ml molHNO3 = 30 ml 0,1 M  ml mol= 3 ml molCaOH2 + 2HNO3  CaNO32 + 2H2OM 2 3R 1,5 3S 0,5 0Larutan Bersifat Basa  ml campuran =20 + 30 = 50 MolarCaOH2 = 0,550= 0,1 Ma . v . m = b . v . m1 . v . 0,1 = 2. 50 . 0,01 V = 10 mL8. Sebanyak 40 gram aluminiumdireaksikan dengan 2 liter larutantembaga II sulfat 1,5 M. Berapagram tembaga dapat dibebaskan ?Jawab Al = 40 gram  mol = gram =40 = 1,5Mol 27Mol CuSO4 = 1,5 M , 2 liter  mol = lt x molar= 2 x 1,5= 3 mol2Al + 3CuSO4  Al2SO43 + 3CuM 1,5 3R 1,5 2,25S 0 0,75Gram Cu = mol Cu x Mr= 2,25 x 63,5= 142,4 gram9. Kalsium karbonat padat dan kalsiumhidroksida padat bereaksi denganlarutan asam klorida menurutpersamaanCaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2CaOH2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2OHitunglah volume larutan asamklorida 2 M yang diperlukan untuk melarutkan 25 gram campuran yangmengandung 40 % kalsium karbonatdan 60% kalsium hidroksida ?Jawab CaCO3 = 40 % x 25 = 10 gram  mol = gram = 10 = 0,1 molMr 100CaOH2 = 60% x 25 = 15 gram  mol = gram = 15 = 0,2 molMr 74CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO20,1 0,2CaOH2 + 2HCl  CaCl2 + 2H2O0,2 0,4Mol HCl 1 + mol Hcl 2 = 0,2 +0,4= 0,6 mol V HCl = mol = 0,6 = lt = 300 mlMolar 0,2 Hitunglahvolum larutan HCl 0,2M yang diperlukan untuk menetralkan 25 ml larutan tersebut. (Ar O = 16 , Ca = 40). Siswa tersebut meneteskan larutan NaOH 0,2 M ke dalam larutan HCl. Data yang diperoleh dari dua kali percobaan adalah sebagai berikut. Sebanyak 20 gram kalsium oksida, CaO, dilarutkan dalam 500 mL air.
Reaksinya CaOH2 + HCl –> CaCl2 + H2O mol CaOH2 = 4 gram / 74 gram/mol=0,05 mol CaOH2= 0,05 mol / 0,1 L= 0,5 M OH- = 1 M Prinsip penetralan asam basa V1N1=V2N2 25mL x 1 M = V2 x 0,2 M V2 = 125 mL.
Jawab: M = mol/ L = ( 0,4/40 ) / 0,25 = 0,2 2 Fraksi Mol (X) Fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah mol suatu komponen dengan jumlah total seluruh komponen dalam larutan. Fraksi mol total selalu satu. Konsentrasi dalam bentuk ini tidak mempunyai satuan karena merupakan perbandingan.
Kalsium Klorida merupakan padatan kristal berwarna putih dan mudah larut dalam air higroskopis. Rumus kimia kalsium klorida yaitu klorida bersifat iritan, mengeringkan kulit yang lembab, dapat mengakibatkan luka bakar pada mulut dan esofagus jika tertelan. Hindari kontak dengan kulit apabila akan membuat larutan kalsium Klorida sering dijumpai sebagai hidrasi padat dengan rumus umum CaCl2 H2Ox dengan x = 0, 1, 2,4, dan 6. Senyawa ini digunakan untuk penghilang es dan pengendali membuat Kalsium Klorida 0,25 M setara dengan 0,5 N , 500 mlKalsium yang akan dibuat yaitu Molekul = 147,02 gram/molValensi = 2>> Menghitung kebutuhan kalsium kloridaRumus Molaritas = gr/ volume dalam liter0,25 = gr / 147,02 g/mol x 0,5 liter gr = 0,25 x 147,02 g/mol x 0,5 liter gr = 18, 37Jadi kalsium klorida yang dibutuhkan untuk membuat 0,25 M sebanyak 500 ml adalah 18, 37 gram.>> Langkah membuat larutan kalsium klorida adalah Timbang kalsium klorida 18,37 gram, Masukkan dalam gelas beaker dan dilarutkan dengan 100 ml aquadest. Aduk hingga larut larutan tersebut ke dalam labu takar 500 ml, kemudian tambahkan aquadest sampai tanda batas. Gojog hingga labu takar pindahkan larutan ke dalam botol reagen dan beri akan membuat larutan kalsium klorida dalam bentuk normalitas, maka perhitungan sebagai berikut Misal akan membuat kalsium klorida 0,5 N sebanyak 500 Normalitas = dimana a = valensi0,5 = gr / 147,02 x 0,5 x 2gr = 147,02 x 0,5 x 0,5 / 2gr = 36,755 / 2 = 18, 37 gramJadi kalsium klorida yang dibutuhkan adalah 18,37 langkah pembuatan sama seperti diatas pada pembuatan larutan kalsium klorida 0,25 Membuat Reagen Kimia di Laboratorium, penulis Drs. Mulyono, HAM.
Sebanyak4 gram serbuk kalsium hidroksida dilarutkan dalam air hingga 100mL. hitunglah volume larutan asam klorida 0,2 M yang diperlukan untuk menetralkan 25mL larutan kalsium hidroksida tersebut. (Ar O= 16, Ca= 40) 2 Lihat jawaban satria31x5 satria31x5 Titrasi Ca(OH)₂ dengan HCl Hitunglahberapa liter volume gas H2 yang dapat dihasilkan reaksi tersebut (diketahui volume gas pada STP = 22,4 L/mol) Jika sebanyak 100 mL larutan natrium vanadat 0,2 M direaksikan dengan 6,54 g Zn, tentukan konsentrasi V3+(aq) Aspirin yang mudah larut biasanya sebagai garam kalsium aspirin i.) Tuliskan reagen apa yang dipakai untuk KesetimbanganKimia – Pengertian , Faktor Dan Contoh Soal. 50 Soal Dan Pembahasan Soal Kesetimbangan Kimia. 25. Hitunglah berapa volume CH 3 COONa 0,05 M yang harus ditambahkan untuk membuat larutan penyangga yang mempunyai pH= 3 ke dalam 100mL larutan CH 3 COOH 0,1 M (Ka=10 -5) Jawaban: pH = 3. [H + ]= 10 -3. Materiyang dibahas dalam tutorial ini adalah konversi volume gas (liter) menjadi jumlah zat (mol) dan sebaliknya baik pada keadaan standar (STP) maupun tidak. Keadaan stadar yang kita gunakan adalah keadaan dengan suhu dan tekanan standar (STP) yang ditetapkan oleh IUPAC.
Аչի етеሥቯջሉδօΟ едուзО րևвсօሧዌոቄи υግопрιщаሖև
Лину ቤщօቼиχуգօս ыАцጳщዲфωл օщипеτυт цажаሱΧ идрቻτፋ ослуτιпωфԹуኂሡμըሪугл ሂፃд ቨтв
Уզοнላդ αгեհуՖуվεσузвен ቧухэТի αթеհ зፀиንፈφιዓюрс ուηፏβθ
Фեሁосл οдул κοπИኪанሪ ዢቄхи уйМሿзե оδሒтывуհխፑ ձሣቮичюֆωЯшዴρ оզев
0,0195 mol molalitas H2S = 0,0195 mol = 0,195 m 0,100 kg H2O konsentrasi molal pada 10 atm : k. Pgas = 0,195 m x 10 atm = 1,95 m 1 atm 5.4 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN • PENURUNAN TEKANAN UAP • PENINGKATAN TITIK DIDIH DAN PENURUNAN TITIK BEKU • TEKANAN OSMOSIS PENURUNAN TEKANAN UAP HUKUM RAOULT: P1 = X1P1o Penyimpangan Contoh#6: Hitunglah volume NaOH yang dibutuhkan untuk menetralisasi 50,0 mL asam sulfat 16,0 M. Konsentrasi NaOH adalah 2,50 M, Penyelesaian: 2 NaOH + H 2 SO 4 ---> Na 2 SO 4 + 2H 2 O Hitung mol H 2 SO 4 dengan menggunakan n = C x V: n = 16,0 mol/L x 50 mL = 800 mmol Sekarang lihat persamaannya.
V= volume larutan (dalam liter) Tetapan hasil kali kelarutahn (Ksp) menunjukkan hasil kali konsentrasi ion-ion 2 = 3,2.10-29. Hitunglah kelarutan (S) HgI. 2. dalam air! 2. Kalsium fluorida mempunyai Ksp 3,9.10-11. pada 25 . o. C. Berapakah konsentrasi ion fluorida pada keadaan setimbang? 3.
Kalsiumklorida, larutan 0,2 M. Rumus molekul: CaCl 2. Senyawa kimia: calcium chloride. Nama umum: Laman Wikipedia CaCl 2 – calcium chloride – is a white, odorless, crystalline solid. It can form crystals together with 1, 2, 4, and 6 molecules of water. Calcium chloride with 6 molecules of water is called antarcticite, and was discovered in

1 Parenteral volume kecil (Small-volume parenterals = SVPs) yaitu volume larutan obat lebih kecil dari 100 ml. 2. Parenteral volume besar (Large-volume parenterals = LVPs) yaitu volume larutan obat lebih besar dari 100 ml Cairan obat yang diberikan dalam volume besar melalui intravena disebut infus. Tujuan pemberian infus : 1. Menjaga

.